解是齐次的(均匀分布的)混合物两种或两种以上的化学物质。溶液可以以固体、液体或气体的形式存在。
所有解决方案包含一种溶剂和一种或多种溶质。溶剂，通常是水，是最丰富的化学物质。溶质是含量较少的化学物质。
制作解决方案
如何溶解固体并缩小实验规模
在实验中，你经常需要将溶质以固体形式溶解，使其形成特定强度的溶液(强度是通过离子解离来测量的)。为每2-4个溶液计划一个小时。你需要一个平衡称出溶质和a量筒测量溶剂(如果是水)。
首先，确定你的实验室程序中需要的溶液的浓度(重量百分比或摩尔浓度，见下文)和量(毫升)。第二，计算所需溶质的数量，以克为单位，使用下面给出的公式之一。接下来，称出溶质并将其加入混合烧杯中。最后，用量筒测量所需水的体积，以毫升为单位，加到烧杯．搅拌溶液，直到所有的化学物质都溶解。
用一种化学物质把硬块打碎研钵和研杵或者在塑料袋里用锤子小心地敲碎。通过温和地加热溶液和搅拌，化学物质溶解得更快。
当实验需要大量化学物质时，你可以考虑按比例减少。按比例减少安全隐患、化学品成本和废物处理。
大多数实验可以通过将溶质和溶剂除以你选择的一个因子来缩小。例如，一项需要50克溶剂和250毫升水的实验，可以按比例缩小10倍，只需要5克溶剂和25毫升水。通过使用更小的烧杯、试管和其他测量设备，你可以更容易地缩小尺寸。
制作化学溶液时，一定要使用合适的安全设备．
如何制造摩尔溶液
摩尔溶液(M)是基于一升溶液中化学物质的摩尔数。一摩尔由6.02×10组成23分子或原子。分子量(MW)是一摩尔化学物质的重量。用a测定MW元素周期表通过把化学式中每个原子的原子质量相加。
例如:MW的CaCl2将Ca(40.01)的原子质量与2cl (2 x 35.45)的原子质量相加，得到110.91 g/mol。因此，1M的CaCl溶液2由110.91 g CaCl组成2溶解在足够的水中，形成一升溶液。
一旦已知溶质的分子量，在摩尔溶液小于1M的情况下，化学物质在溶液中溶解的重量可由以下公式计算:
- 化学物质的克=溶液的摩尔浓度(mol /l) x化学物质的MW (g/mol) x (ml溶液)÷ 1000ml /l
例如，制造100毫升0.1 M氯化钙2解，用前面的公式求出有多少CaCl2你需要:
- 克CaCl2= (0.1) x (110.91) x (100) ÷ (1000) = 1.11 g
现在你可以制作你的溶液了:溶解1.11克碳酸钙2放入足够的水中，制成100毫升溶液。所需水量略少于100毫升。
一个平衡和一个容量瓶用来生成摩尔溶液。用100ml容量瓶配制摩尔溶液的步骤如下:
- 用上述公式计算制作100ml溶液所需的溶质重量。
- 用天平称出所需的溶质量。
- 将溶质转移到一个干净、干燥的100ml容量瓶中。
- 慢慢向量瓶中加入蒸馏水。当你这样做的时候，将所有的溶质洗入烧瓶底部。继续加水，直到你的烧瓶颈部达到100毫升。
- 将瓶塞放入烧瓶中，轻轻旋转烧瓶直到溶质全部溶解。
如果你没有一个容量瓶，你可以使用一个100ml量筒。只需将溶质加入量筒中，然后加入蒸馏水，直到量筒侧面达到100ml刻度。
如何制作重量百分比(Wt%)解决方案
在重量百分比溶液中，溶质的重量除以溶液的重量(溶质+水)并乘以100。由于水的密度为1 g/ml，计算重量百分比溶液中必须混合的溶质量的公式为:
- 克溶质= (wt%溶液)x (ml水)÷ (100 - wt%溶液)
例如，要制造100毫升10%的NaCl(食盐)溶液，使用前面的公式来计算你需要多少NaCl:
- NaCl = (10) x (100) ÷ (100 - 10) = 11.1 g
现在你可以制作你的溶液了:将11.1克NaCl溶于100毫升水中。
